[자연과학] 화학反應속도 - 농도의 영향
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작성일 22-09-29 05:00
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이를 기반으로 속도 상수를 구해보았는데, 근삿값인 1을 구할 수 있었다. 정확한 값이 나오지 않은 이유들로는 유리기구의 불확실성을 들 …(skip)
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[자연과학] 화학反應속도 - 농도의 영향
설명
레포트/자연과학
1. 농도와 反應(반응) 속도
1) 反應(반응)물의 농도와 충돌수
- 反應(반응)물의 농도가 진해지면 단위 부피 속에 들어 있는 입자 수가 많아지므로 입자 사이의 거리가 가까워져 충돌수가 많아진다.
-입자가 같은 속도로 움직인다면 입자들이 충돌하는 데 걸리는 시간이 짧아지므로 단위 시간당 충돌하는 횟수가 많아짐
2) 충돌수와 反應(반응) 속도
反應(반응)하는 입자들 사이의 충돌수가 많아지면 反應(반응)을 일으킬 수 있는 입자 수도 많아지므로 反應(반응) 속도가 빨라짐
2. 결과
1) 용액의 농도
反應(반응)
변색까지의 시간 t(min)
反應(반응)플라스크 속의 초기농도
상대속도=1/t
(M/sec)
온도(℃)
[I-]
[S2O82-]
1
1.43
0.080 M
0.040 M
2.80×10-3
25.3
2
4.06
0.040 M
0.040 M
9.85×10-4
25.2
3
3.54
0.080 M
0.020 M
1.13×10-3
25.5
M혼합전 × V혼합전 = M혼합용액 × V혼합용액
∴M혼합용액 = (M혼합전 × V혼합전) / V혼합용액
experiment(실험) 1
[I-] = =
[S2O82-] = =
[S2O32-] = =
experiment(실험) 2
[I-] = =
[S2O82-] = =
[S2O32-] = =
experiment(실험) 3
[I-] = =
[S2O82-] = =
[S2O32-] = =
2) Rate law와 rate constant를 구하시오
v = k[S2O82-]x[I-]y =
experiment(실험) 1
=
experiment(실험) 2
=
experiment(실험) 3
=
= 2.77
∴ y = ln2(2.77) ≒ 1
= 2.41
∴ x = ln2(2.41) ≒ 1
∴
3. 고찰
이번 experiment(실험)에서는 농도의 차이에 따른 反應(반응) 속도를 구해보았다.
